Téma prezentace: Uhlík
Typ souboru: prezentace PPTX
Přidal(a): terez100
Popis materiálu:
Tato prezentace byla vytvořena do hodiny chemie. Najdete zde informace o uhlíku, jeho sloučeninách, vázanosti, výrobě a použití.
Osnova:
Uhlík
Latinsky: Carboneum
Značka: C
Uhlík
Typický nekov, IV. A skupina, vynikající vodič
Tvoří základní stavební kámen všech organických sloučenin
Volně v přírodě se vyskytuje jako diamant, grafit a fulleren
Vázaný v anorganických sloučeninách (uhličitany, hydrogenuhličitany) a organických sloučeninách (uhlovodíky, bílkoviny, sacharidy, nukleové kyseliny)
Uhlí, ropa, zemní plyn
Sloučeniny uhlíku
Bezkyslíkaté
kyanidy (KCN, NaCN)
halogenidy (CCl4, NaCl)
karbidy (CaC2, Fe3C)
Kyslíkaté
oxidy ( CO2, CO)
kyseliny (H2CO3,)
soli kyselin (Na2CO3 , CaCO3 )
Volně vázaný uhlík
Grafit (tuha)
– černý a měkký, nejčastější, vrstevnatá struktura, vodič el. Proudu
Diamant
– bezbarvý, hořlavý, kubická struktura, je nejtvrdší, velmi cenný, vodič tepla, hmotnost se udává v karátech
Fulleren
– uměle vyrobený, struktura podobná fotbalovému míči
Výroba a použití
Grafit
reakce koksu s křemenným pískem za velmi vysoké teploty (1200 °C)
využití: tuha v psacích potřebách, elektrody, výroba oceli, žáruvzdorný materiál
Diamant
výroba z grafitu za vysokých teplot ve speciálních zařízeních. Je to nákladné a náročné.
využití: umělý – řezání, vrtání, leštění, výroba čipů, procesorů
přírodní – klenotnictví
Uhlík vázaný ve sloučeninách
Oxidy
CO – oxid uhelnatý
– jedovatý, bez zápachu, reaktivní, za normálních teplot nereaguje s vodou, má redukční účinky
vznik: 2C + O2 → 2CO
dříve jako plynné palivo, chemický, potravinářský průmysl
CO2 – oxid uhličitý
– nedýchatelný, nehořlavý, velmi stabilní, bezbarvý
vznik: C + O2 → CO2
potravinářství, lékařství, hnací plyny, hasící přístroje
Uměle vyrobené formy
Koks
– karbonizace černého uhlí, vysoká teplota, bez přístupu vzduchu
využití: v ocelářství, výhřevné palivo, redukční činidlo
Saze
– nedokonalé spalování uhlovodíků (methan)
využití: plnidlo při výrobě pryže, pneumatik, plastů, tiskařská čerň
Aktivní uhlí
– termický rozklad rostlin nebo dřevěných pilin
Za přítomnosti anorganických solí.
Významné reakce
Koloběh vápníku v přírodě (= rovnice krasových jevů)
Vznik jeskyní:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
Vznik krápníků:
Ca(HCO3)2 →CO2 + H2O + CaCO3
Rovnice tuhnutí malty
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Rovnice fotosyntézy
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2.
Výskyt a využití uhlíku
Značně rozšířený prvek jak na Zemi, tak ve vesmíru
Tvoří těla organismů – cukry, tuky, nukleové kyseliny atd.
Zlepšení tvrdosti – tzv. impregnace uhlíku (prováděna kovy)
V lékařství jako živočišné uhlí
Jako fosilní paliva – uhlí, ropa, zemní plyn
Konec prezentace
Zdroje:
www.wikipedie.cz
www.google.cz
