Kyselina dusičná

Téma prezentace: Kyselina dusičná
Typ souboru: prezentace PPTX
Přidal(a): MrLuciprd
 

• KYSELINA DUSIČNÁ
• MYŠLENKOVÁ MAPA
• KYSELINA DUSIČNÁ (Acidum nitricum)
• triviální název: lučavka
• sumární vzorec: HNO3
• 2. nejvýznamnější anorganická kyselina
• bezbarvá kapalina (čistá- zbarvena do žluta)

← oxidující (O)
žíravá (C)→

• FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI
• teplota varu: 83 °C
• teplota tuhnutí: -42 °C (vytváří bílé krystalky)
• nestálá- na světle a vzduchu se z ní

stává jedovatý plyn (uchováváme ji
v tmavé láhvi s dvojitým uzávěrem)
–čistá: bezbarvý plyn
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
–znečištěná: dým červenohnědé barvy (uvolňuje se   oxid dusičitý- NO2) = „dýmová kyselina dusičná“
4NO2  + O2 + 2H2O → 4HNO3

• koncentrovaná kyselina dusičná (68,4%) tvoří s vodou azeotropickou směs
• CHEMICKÉ VLASTNOSTI
• silná jednosytná kyselina
• oxidační i nitrační činidlo
• součástí :

–nitrační směsi (HNO3 + H2SO4)

• použití: nitrace org. sloučenin

–lučavky královské
(HNO3 + HCl v poměru 1:3)

• použití: rozpouštění zlata a platiny
• ACIDOBAZICKÉ VLASTNOSTI
• reaguje s hydroxidy, solemi slabších kyselin a se zásadotvornými oxidy
• při reakcích s kovy neodštěpuje vodík, ale jeden z oxidů dusíku (vlivem silných oxidačních vlastností)
• ve vodném prostředí se disociuje

(=děj, při kterém dochází k štěpení komplexů,
molekul nebo solí na menší molekuly, ionty nebo radikály)

• vytvoření oxonium : HNO3+ H2O → NO3-+ H3O+
• OXIDAČNÍ VLASTNOSTI
• velmi zředěná: reaguje s méně ušlechtilými kovy za uvolňování vodíku

Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

• koncentrovaná: chová se jako silné oxidační činidlo (oxiduje všechny kovy kromě Au, Pt,Rh, Ir, Ti, Ta)

–oxidace závisí na teplotě a její koncentraci
Cu + 4 HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

• Pasivace kovu- při reakci konc. HNO3 s některými kovy (př. Cr, Al, Fe,..) vytvoří kyselina na povrchu kovu ochranou vrstva oxidu (zabraňuje další průběh reakce)

• VÝROBA

V HISTORII: reakcí čilského ledku (dusičnanu sodného) s kyselinou sírovou
NYNÍ:
1.laboratorní příprava
–vytěsnění z dusičnanu draselného (popř. sodného) pomocí kyseliny sírové a následná destilace
 
2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3
 

• VÝROBA
• 2.PRŮMYSLOVĚ (Oswaldův proces)

–katalytickou oxidací amoniaku- čpavku (Pt, 800°C)
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
2 NO + O2 → 2 NO2
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
–vzniklý oxid se zoxiduje na vyšší stupeň a vstupuje do reakce až do doby, než se veškerý NO2 přemění na kyselinu dusičnou:
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O
 

• VYUŽITÍ
• 1.chemický průmysl

–jako okysličovadlo (oxidační činidlo)

• 2.výroba:

–výbušnin: používá se nitrace

• TRINITROGLYCERIN- základní složka dynamitu
• TRINITROTOLUEN (TNT)- trhavina
• DUSIČNAN AMONNÝ

–k výrobě výbušnin, bengálských ohňů,
samozápalných směsí
 

• VYUŽITÍ

–průmyslových hnojiv:

• DUSÍKATÁ HNOJIVA (rostliny rychleji rostou, ale jsou málo odolné):
• DUSIČNAN AMONNÝ (NH4NO3 )- bohatý na dusík

–barviv
–léčiv
 

•   PODNIKY
• Chemoprojekt:

–závod pro technologickou výrobu dusíkatých hnojiv na bázi kyseliny dusičné i samotné kyseliny dusičné
 
Maďarsko  Francie

• LOVOSICE
• 1945- vyrobena 1. kyselina dusičná
• vyráběly se zde umělá hnojiva, kyselina sírová i superfosfát

– název závodu : DUČE (Dusíkárny Čechy)
 

• BEZPEČNOST
• „Kyselina dusičná je silná žíravina.

Při manipulaci s ní bys měl(a) používat rukavice. Při potřísnění zanechává na pokožce žluté skvrny.“

• „Pokud se náhodou poliješ kyselinou dusičnou, okamžitě omývej postižené místo proudem studené vody (asi 10 minut). Větší postižení je nutné neutralizovat roztokem sody a okamžitě vyhledat lékaře!“

• ZDROJE
• http://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_dusi%C4%8Dn%C3%A1
• http://www.zschemie.euweb.cz/kyseliny/kyseliny16.html
• http://www.chemoprojekt.cz/index/clanky/kategorie/kyselina_dusicna
• http://web.meulovo.cz/dnesek/2004/0401_08.html
• učebnice:

–CHEMIE I /obecná a anorganická/ pro gymnázia
(V. Flemr, B. Dušek)