Antimon

Téma prezentace: Antimon
Typ souboru: prezentace PPTX
Přidal(a): Kavková Kateřina
 

• Antimon
  Sb– Stibium
• Vlastnosti
• stříbřitě bílý, lesklý, velmi křehký polokov
• v tuhém stavu je znám v několika modifikacích

▫ Šedý (kovový) antimon, polymerní žlutý, černý a amorfní explozivní antimon.

• Výskyt
• Vyskytuje se jako doprovodný kov rudácholova,mědi a stříbra
• ryzí se vyskytuje vzácně
• Minerály antimonu:

• Výroba
• Průmyslově se antimon vyrábí pražně-redukčním pochodem svých sulfidických rud za přístupu vzduchu za vzniku oxidů, které se dále redukují žárově uhlím (koksem).

Sb2S3+ 5 O2 → Sb2O4+ 3 SO2

Sb2O4+ 4 C → 2 Sb + 4 CO

• Další možný způsob výroby antimonu je srážecím pochodem, kdy spolu reaguje antimonit a železo. Tento způsob lze použít pouze v případě,že antimonit neobsahuje velké množství hlušiny.

Sb2S3+ 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

• Elektrolýza taveniny fluoridu antimonitého
• Harrisova metoda

• Reakce
• prudce reaguje shalogeny, sírou, fosforem, arsenem
• s chlorečnany a dusičnany alkalických kovů se slučuje prudce explozivně za vzniku alkalických solí kyseliny antimoničné
• rozpouští se ve zřed. i konc. HNO3, v horké konc. H2SO4 a lučavce královské:

2Sb + 2HNO3 → Sb2O3 + 2NO + H2O
2Sb + 6H2SO4 → Sb2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
3Sb + 15HCl + 5HNO3 → 3SbCl5 + 5NO + 10H2O

• S kyselinou chlorovodíkovou a zředěnou kyselinou sírovou antimon nereaguje.
• Při teplotě 600°C reaguje s vodní párou za vzniku oxidu antimonitého a vývoje vodíku:

2Sb + 3H2O → Sb2O3 + 3H2

• Sloučeniny

• Fluorid antimonitý-SbF3je bezbarvá krystalická látka, snadno se rozplývající na vzduchu. Tvoří podvojné soli s chloridy a sírany alkalických kovů.
• Fluorid antimoničný-SbF5je bezbarvá olejovitá kapalina. Snadno tvoří podvojné soli a adiční sloučeniny.

• Chlorid antimonitý- SbCl3je měkká, bezbarvá, na vzduchu dýmající látka. Používá se k moření kovů a v medicíně pro leptání.
• Chlorid antimoničitý–SbCl4je tmavohnědá kapalina, kterou nelze připravit v čistém stavu.
• Chlorid antimoničný-SbCl5je nažloutlá olejovitá kapalina. Nalézá uplatnění především v organické syntéze jako chlorační činidlo.

• Bromid antimonitý-SbBr3je bezbarvá krystalická látka. Snadno tvoří podvojné sloučeniny.
• Bromid antimoničný-SbBr5neexistuje volný a je znám pouze v podobě svých podvojných sloučenin.

• Jodid antimonitý-SbI3je rubínově červená krystalická látka, tvořící snadno adiční sloučeniny s jodem
• Jodid antimoničný-SbI5je temně hnědá látka

• Oxid antimonitý– Sb2O3popř. Sb4O6je bílá práškovitá látka, při větším zahřívání přechází v žlutou modifikaci a při ochlazení zpět v bílou modifikaci
• Oxid antimono-antimoničný-Sb2O4je bílý prášek
• Oxid antimoničný-Sb2O5je nažloutlý prášek. Získává se oxidací oxidu antimoničitého

• Vinan antimonylo-draselný-byl znám již ve středověku K[C4H2O6Sb(OH2)].1/2H2O jako dávivý kámen.Tato sloučenina je dobře rozpustná ve vodě a po požití vyvolává zvracení. Je jedovatý.
• Síran antimonitý- Sb2(SO4)3je bezbarvá krystalická látka. Získává se rozpouštěním antimonu, oxid antimonitého nebo sulfid antimonitého v horké koncentrované kyselině sírové.
• Dusičnan antimonitý-Sb(NO3)3je bílá krystalická látka

• Využití
• složka různých slitin, zlepšuje vlastnosti základní slitiny – např. zvýšení mechanické pevnosti a odolnosti proti chemickým vlivům
• sulfidu antimoničný- výrobakaučuku
• výroba akumulátorů
• výroba pájek na bázi olova a cínu
• Slitina o složení 75 % olova, 15 % cínu a 10 % antimonu – liteřina- pro výrobu tiskařských liter – forem sazby tisku
• Ložiskový kov obsahuje cín, olovo, měď a antimon. Vyznačuje se především vysokou odolností proti otěru i když jsou poměrně měkké – slouží pro výrobu kluzných ložisek pro automobilový průmysl a další aplikace
• v lékařství barviva

• Známá soška filmového Oskara je od roku 1930 vyráběna ze slitiny cínu, mědi a antimonu, pokrytá vrstvou niklu,stříbra a konečně čistého 24karátového zlata
• Vzácně je antimon přidáván do dentálních slitin, používaných v zubním lékařství.
• Elektronika Optické disky (CD, DVD, Blu-ray) s možností vícenásobného zápisu používají pro záznam dat vrstvy nejčastěji na bázi slitin germanium-antimon-tellur nebo stříbro-indium-antimon-tellur.

• Zdroje
• http://www.webelements.com/antimony/
• http://cs.wikipedia.org/wiki/Antimon
• http://www.prvky.com/51.html
• http://www.lenntech.com/periodic/elements/sb.htm
• Děkuji za pozornost

Kateřina Kavková XB, 2013